Задача 1

Определите вид сточной воды (кислая или щелочная), если концентрация ионов OH^- равна (моль/л):

Решение

Если pH < 7 - раствор кислый. У щелочных растворов pH > 7.

pOH = -lg[OH^-],

pH = 14 - pOH.

Задача 2

Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na₂CO₃. Чему равна жесткость воды (в моль/л)?

Решение

Молярная концентрация эквивалента Na₂CO₃ в растворе равна

$C_{э}=\frac{m_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}}{M_{э}\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\right)·V}.$

$M_{э}\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\right)=\frac{M_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}}{В·n},$

где m_Na2CO3 - масса Na₂CO₃; M_э(Na₂CO₃) - молярная масса эквивалента вещества Na₂CO₃; V - объем воды; M_Na2CO3 - молярная масса Na₂CO₃, равная 106 г/моль; В - валентность натрия (В = 1); n - число атомов натрия в молекуле соли (n = 2).

$M_{э}\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\right)=\frac{M_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}}{В·n}=\frac{106}{1·2}=53 г/\mathrm{моль},$

$C_{э}=\frac{m_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}}{M_{э}\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\right)·V}=\frac{\mathrm{12,72}}{53·100}=\mathrm{0,0024} \mathrm{моль}/л.$

---

Пользуйся браузерами Yandex, Firefox, Opera, Edge - они правильно отражают формулы, встречающиеся на страницах, как в десктопном, так и в мобильном вариантах.

Отключи на минуту блокираторы рекламы и нажми на пару баннеров на странице. Тебе ничего не будет стоить, а сайту поможешь материально.

---